Allgemeine und anorganische Chemie

    Nummer
    H001
    Leitung
    Richard Schindler, richard.schindler1@fhnw.ch
    ECTS
    3.0
    Unterrichtssprache
    Englisch
    Lernziele/Kompetenzen
    Studierende….
    • können die Bildung von Ionen durch die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen aus Atomen und Molekülen formulieren; beherrschen Umrechnungen zwischen Massen und Stoffmengen, das korrekte For-mulieren von Reaktionsgleichungen, Reduktions- und Oxidations-halbreaktionen und die Bestimmung von Oxidationszahlen (2 verstehen)
    • können die Bindungspolarität via Elektronegativitäten von kovalenten Bindungen bis Ionenbindungen abschätzen; können vollständige Lewis-Strichformeln und Resonanzstrukturformeln zeichnen (2 verstehen)
    • können den Zustand von Gasen mithilfe der idealen Gasgleichung quantitativ ausdrücken; können intermolekulare Kräfte in Flüssigkeiten qualitativ charakterisieren und unterscheiden; können die unter-schiedlichen Aggregatzustände der Materie beschreiben (2 verstehen)
    • können die Gleichgewichtsbedingungen von chemischen Gleichgewichten formulieren, die Gleichgewichtskontanten berechnen und die Auswirkungen des Prinzips von Le Chatelier erklären (3 anwenden)
    • sind in der Lage, pH-Werte und Titrationskurven von starken und schwachen Säuren und Basen sowie pH-Werte von Puffersystemen anhand der Säuren- und Basenkonstanten zu berechnen (3 anwenden)
    Inhalt
    Einführung
    • Stoffe und Masseinheiten
    Atome, Moleküle und Ionen
    • Die Atomtheorie, Atomstruktur und Atomgewicht
    • Das Periodensystem und Elektronenkonfigurationen
    • Moleküle und molekulare Verbindungen
    • Ionen und ionische Verbindungen
    • Namen anorganischer Verbindungen
    Stöchiometrie
    • Chemische Gleichungen und Rechnen damit
    • Avogadrozahl und das Mol
    • Quantitative Informationen aus ausgeglichenen Gleichungen
    Säure-Base-Gleichgewichte
    • Säuren und Basen nach Arrhenius / Brönstedt-Lowry und Lewis
    • Die pH-Skala
    • Starke Säuren und Basen
    • Schwache Säuren und Basen
    • Säure-Base-Verhalten und chemische Struktur
    • Beziehung zwischen KS und KB
    Wässrige Gleichgewichte
    • Einfluss gleicher Ionen
    • Gepufferte Lösungen und deren pH-Wert
    • Säure-Base-Titrationen
    Reaktionen in Wasser
    • Allgemeine Eigenschaften wässriger Lösungen
    • Redoxreaktionen
    • Konzentrationen von Lösungen
    Periodische Eigenschaften der Elemente
    • Verhalten von Metallen und Nichtmetallen
    • Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten
    Chemische Bindung
    • Ionenbindung und kovalente Bindung
    • Bindungspolarität und Elektronegativität
    • Lewisstruktur- und Resonanzstrukturformeln
    • Oktettregel und Ausnahmen
    Gase und Flüssigkeiten
    • Eigenschaften von Gasen und Gasgesetze
    • Ideale Gasgleichung
    • Eigenschaften von Flüssigkeiten und intermolekulare Kräfte
    • Phasenübergänge
    Chemisches Gleichgewicht
    • Die Gleichgewichtskonstante: Anwendungen und Berechnungen
    • Heterogene Gleichgewichte
    • Das Prinzip von Le Chatelier
    Erforderliche Vorkenntnisse
    Einstiegsmodul
    Bibliographie/Literatur
    Modulvorbereitung:
      li>Chemie; Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E.Bursten; Pearson Studium; 10.Auflage; ISBN: 978-3868941227
    Kursmaterial
    • Vorlesungsskript
    • Übungsaufgaben und Lösungen
    Modultyp
    Assessment-Modul in Studienrichtung Bioanalytik und Zellbiologie Studienrichtung Chemie- und Bioprozesstechnik Studienrichtung Pharmatechnologie Studienrichtung Umwelttechnologie
    Lehr- und Lernmethoden
    • Vorlesung
    • Gemeinsames Lösen (auch in Gruppen) von Übungsaufgaben
    Leistungsbewertung
    gemäss Modulverzeichnis in der aktuellen StuPO
    Anschlussmodule/-kurse
    • Bioanalytik
    • Biochemie
    • Biosicherheit, Arbeitssicherheit und Umgang mit Gefahrenstoffen
    • Chemie und Profilierung der Wirkstoffe
    • Do-it-yourself eines Smartphone Photometers
    • Grundlagen Organische Chemie (Kompaktmodul)
    • Grundlagen Physikalische Chemie
    • Grundlagen Umwelttechnologie
    • In-vitro-Diagnostik und Klinische Chemie
    • Molekulare Toxikologie
    • Nanomaterialien im Bereich Life Sciences
    • Physikalische Chemie I
    • Physikalische Chemie II
    • Physikalische Chemie III
    • Praktikum Bioanalytik für BZ
    • Praktikum Bioanalytik für Nicht BZ
    • Praktikum Chemie und Profilierung der Wirkstoffe
    • Praktikum Grundlagen Verfahrensentwicklung
    • Praktikum Immunoanalytik
    • Praktikum Sicherheit und Risikomanagement in Chemischen Prozessen und Produktionsanlagen
    • Quality by Design und Prozessanalytik
    • Radiologie und Strahlenschutz in der Medizin
    • Thermische Trennverfahren I
    • Umweltmikrobiologie
    Bemerkungen
    2 x 2 Lektionen / Woche KW 38 bis 48 (10 Wochen im Herbst-Semester)