Allgemeine und anorganische Chemie,

Richard Schindler, richard.schindler1@fhnw.ch

Studierende….

• können die Bildung von Ionen durch die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen aus Atomen und Molekülen formulieren; beherrschen Umrechnungen zwischen Massen und Stoffmengen, das korrekte For-mulieren von Reaktionsgleichungen, Reduktions- und Oxidations-halbreaktionen und die Bestimmung von Oxidationszahlen (2 verstehen)
• können die Bindungspolarität via Elektronegativitäten von kovalenten Bindungen bis Ionenbindungen abschätzen; können vollständige Lewis-Strichformeln und Resonanzstrukturformeln zeichnen (2 verstehen)
• können den Zustand von Gasen mithilfe der idealen Gasgleichung quantitativ ausdrücken; können intermolekulare Kräfte in Flüssigkeiten qualitativ charakterisieren und unterscheiden; können die unter-schiedlichen Aggregatzustände der Materie beschreiben (2 verstehen)
• können die Gleichgewichtsbedingungen von chemischen Gleichgewichten formulieren, die Gleichgewichtskontanten berechnen und die Auswirkungen des Prinzips von Le Chatelier erklären (3 anwenden)
• sind in der Lage, pH-Werte und Titrationskurven von starken und schwachen Säuren und Basen sowie pH-Werte von Puffersystemen anhand der Säuren- und Basenkonstanten zu berechnen (3 anwenden)

Einführung

• Stoffe und Masseinheiten

Atome, Moleküle und Ionen

• Die Atomtheorie, Atomstruktur und Atomgewicht
• Das Periodensystem und Elektronenkonfigurationen
• Moleküle und molekulare Verbindungen
• Ionen und ionische Verbindungen
• Namen anorganischer Verbindungen

Stöchiometrie

• Chemische Gleichungen und Rechnen damit
• Avogadrozahl und das Mol
• Quantitative Informationen aus ausgeglichenen Gleichungen

Säure-Base-Gleichgewichte

• Säuren und Basen nach Arrhenius / Brönstedt-Lowry und Lewis
• Die pH-Skala
• Starke Säuren und Basen
• Schwache Säuren und Basen
• Säure-Base-Verhalten und chemische Struktur
• Beziehung zwischen KS und KB

Wässrige Gleichgewichte

• Einfluss gleicher Ionen
• Gepufferte Lösungen und deren pH-Wert
• Säure-Base-Titrationen

Reaktionen in Wasser

• Allgemeine Eigenschaften wässriger Lösungen
• Redoxreaktionen
• Konzentrationen von Lösungen

Periodische Eigenschaften der Elemente

• Verhalten von Metallen und Nichtmetallen
• Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten

Chemische Bindung

• Ionenbindung und kovalente Bindung
• Bindungspolarität und Elektronegativität
• Lewisstruktur- und Resonanzstrukturformeln
• Oktettregel und Ausnahmen

Gase und Flüssigkeiten

• Eigenschaften von Gasen und Gasgesetze
• Ideale Gasgleichung
• Eigenschaften von Flüssigkeiten und intermolekulare Kräfte
• Phasenübergänge

Chemisches Gleichgewicht

• Die Gleichgewichtskonstante: Anwendungen und Berechnungen
• Heterogene Gleichgewichte
• Das Prinzip von Le Chatelier

Einstiegsmodul

Modulvorbereitung:

li>Chemie; Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E.Bursten; Pearson Studium; 10.Auflage; ISBN: 978-3868941227

Kursmaterial

• Vorlesungsskript
• Übungsaufgaben und Lösungen

Assessment-Modul in Studienrichtung Bioanalytik und Zellbiologie Studienrichtung Chemie- und Bioprozesstechnik Studienrichtung Pharmatechnologie Studienrichtung Umwelttechnologie

• Vorlesung
• Gemeinsames Lösen (auch in Gruppen) von Übungsaufgaben

gemäss Modulverzeichnis in der aktuellen StuPO

• Bioanalytik
• Biochemie
• Biosicherheit, Arbeitssicherheit und Umgang mit Gefahrenstoffen
• Chemie und Profilierung der Wirkstoffe
• Do-it-yourself eines Smartphone Photometers
• Grundlagen Organische Chemie (Kompaktmodul)
• Grundlagen Physikalische Chemie
• Grundlagen Umwelttechnologie
• In-vitro-Diagnostik und Klinische Chemie
• Molekulare Toxikologie
• Nanomaterialien im Bereich Life Sciences
• Physikalische Chemie I
• Physikalische Chemie II
• Physikalische Chemie III
• Praktikum Bioanalytik für BZ
• Praktikum Bioanalytik für Nicht BZ
• Praktikum Chemie und Profilierung der Wirkstoffe
• Praktikum Grundlagen Verfahrensentwicklung
• Praktikum Immunoanalytik
• Praktikum Sicherheit und Risikomanagement in Chemischen Prozessen und Produktionsanlagen
• Quality by Design und Prozessanalytik
• Radiologie und Strahlenschutz in der Medizin
• Thermische Trennverfahren I
• Umweltmikrobiologie

2 x 2 Lektionen / Woche KW 38 bis 48 (10 Wochen im Herbst-Semester)